گزارش کار

[sokoot_shab]

سلااااااااام:53[1]:

یه گزارش کار می خوام تو درس شیمی در مورد " تعینن وزن مولکولی یک مایع مجهول با اندازه گیری دانسیته بخار "
بعد تا اخر امشبم نیاز دارم
خوشحال میشم بهم کمک کنین:53[1]::53[1]::53[1]::Smile (208)::Smile (208)::Smile (208):

[Masoud]

بفرمایید :
ولی این روش درس خوندن نیست :دی



عنوان:


تعيين وزن مولكولي با اندازه گيري دانسيته بخار:
كاربردقانون گازهاي ايده ال




وسايل مورد نياز:



بشر. كاغذآلمينيومي. دماسنج. محلولHcl .


نمونه مجهول.








هدف:
هدف ازاين آزمايش تعيين وزن ملكولي يك مايع فرارازطريق اندازه گيري وزن يك حجم معين ازبخارآن ماده درفشارودماي معين مي باشد.

مقدمه:
مهمترين خاصيتي كه گازهاراازمايعات وجامدات متمايز مي سازد نيروي بين مولكولي كم وفاصله بين ملكولي زيادمي باشد.ازديگر خواص گازها قابليت انبساط و انقباض زياد ميباشد كه ناشي از فاصله بين ملكولي زياد مي شود در صورتي كه نيروي بين ملكولي يك گاز بسيار كم باشد آن را ايدال مي گويند برخورد آلاسيك كم بودن حجم ملكولهاي گاز در مقايسه با حجمي كه گاز اشغال مي كند از ديگر خواص گازهاي ايدال است رفتار فيزيكي گازها را مي توان بر حسب چهار پارامتر ، فشار ، حجم ، تعداد مول و دماي آن مورد بررسي قرار داد اين چهار پارامتر بطور كلي پارامتر هاي وابسته مي باشند .
معمولا فشار به صورت تابعي از سه پارامتر ( متغير ) ديگر نوشته مي شود . رابطه زير معادله حالت و يا قانون گازهاي ايدال ناميده مي شود و رابطه چهار پارامتر مذكور را نسبت به هم نشان مي دهد .
(1) PV=n RT
در رابطه فوق n تعداد مول گاز و T دماي در مقياس كلوين است . در صورتي كه فشار P ، برحسب اتمسفر و حجم V ، بر حسب ليتر اندازه گيري شوند مقدار R ( ضريب ثابت گازها ) برابر با 0821/ 0 مي باشد يك گاز در دماي 0/0 درجه سانتي گراد و فشار يك اتمسفر در شرايط استاندارد است . تحت اين شرايط حجم يك مول گاز ايدال 414/ 22 ليتر است . كليه گازها در فشار كم و دماي زياد از رابطه
( 1 ) پيروي مي كنند . گازهاي حقيقي از معادله ( 1 ) پيروي نمي كنند و بايد از رابطه واندروالس (vander wals ) كه براي فشار و حجم تصحيح شده است استفاده نمود در اكثر موارد مي توان رابطه ( 1 ) را با فرض اينكه سيستم گازي مورد نظر تقريبا داراي شرايط ايدالي است به كار برد . گازهاي He ، H2 ، N2 ، نمونه اي از گازهاي ايدال و گازهاي CO2 ، CL2 ، SO2 ، H2O ، نمونه هاي غير ايد ال
هستند .
روش:
دراين آزمايش شما وزن ملكولي يك مايع فراررا با استفاده از قانون گازهاي ايده ال تعيين مي كنيد.براي اينكار مايع فراررا درون يك روزنه كوچكي داردبخار مي كنيد. حجم، فشار، دما و وزن را در شرايط آزمايش اندازه گيري مي كنيد و سپس با استفاده از رابطه زير جرم ملكولي مايع را حساب مي نمائيد.
(2)
در رابطه فوق GMW وزن ملكولي گرم وg وزن بخار است. با اندازه گيري فشارهواي آزمايشگاه فشار بخار را درشرايط آزمايش تعيين مي گردد.زيرا كه بخار با هواي آزمايشگاه ارتباط و در نتيجه در تعادل هستند.حجم بخارمعادل باحجم ارلن مايرمحتوي بخار است.وزن بخار را مي توان ازاختلاف وزن ارلن ماير خالي وبابخار بدست آورد.


دستور كار:
مرحله اول ساختن بالن نمونه است.دهانه بالن بايستي بوسيله كاغذ آلمينيومي محكم بسته شود ويك سوراخ كوچك بوسيله سوزن در وسط آن ايجاد گردد.اطمينان حاصل كنيد كه بالن تميزوخشك باشد .
بالن ودر پوش آلمينيومي راباهم تادقت 001/0 گرم وزن كنيد . يك نمونه مايع فرارراكه وزن ملكولي آن مجهول است رادرون آن ميريزيم
درحدود4ميلي ليتر آنرادربالن بريزيد. درپوش آلمينيومي رامحكم سر جاي خودبگذاريدوآنرابردهانه بالن محكم نمائيد مواظب باشيد كه دست شما به ارلن مايرتماس پيدانكندزيراكه چربي (Wax) دست شما وزن آنراتغيير مي دهد.بالن را بوسيله گيره درون داخل يك بشر 600 ميلي ليتري قراردهيد.بشرراتاحدود2سانتي متر زيرلبه آن ازآب پر كنيد. 0/1ميلي ليترمحلول كلرايدريك اسيد 1 مولار را به آب درون بشر اضافه كنيد.آب رابه آرامي بجوش آوريدودماي جوش آب رااندازه بگيريد و يادداشت كنيد.
دراثرحرارت مايع درون ارلن مايرتدريجا بخارمي شود و فضاي آن از بخارپر مي گردد.نكته اصلي اين است كه مايع داخل بالن كاملا تبخير شود.به جوشاندن آب درنقطه جوش ادامه دهيدتاديگردربدنه ودهانه
بالن تراكم مايع مشاهده نشود.وبعدازآن براي مدت 3دقيقه به حرارت دادن ادامه دهيد.بخاررا بو نكنيد. ممكن است كه مايع قابل اشتعال باشدبدين خاطرشعله اي نزديك سوراخ كاغذآلمينيومي نكنيد.دوباره امتحان كنيدومطمئن شويدكه مايع دردهانه بالن باقي نمانده باشد.
توسط دماسنج دماي آب جوش رااندازه گيري ودرجدول يادداشت كنيد.بالن راازحمام آب خارج كنيدو از گيره براي نگهداشتن آن استفاده كنيدوصبركنيدتابه دماي اطاق برسد.بدنه بالن راخشك كنيدوبالن ومحتوياتش را تادقت 001/0گرم وزن كنيد. كاغذآلمينيومي را برداريدوبخارمتراكم شده را دوربريزيدوصبركنيدتااضافي مايع بخار شود.بالن راكاملااز آب پركنيد.سطح خارجي بالن را خشك كنيد.بالن پرازآب رابادقت وزن كنيد.بااستفاده ازجدول ،دانسيته آب رادردماي اطاق پيداوحجم بالن نمونه راحساب كنيد.مقدار وزن ملكولي مجهول را حساب كنيد. درصورتيكه نتيجه شمادريك حدقابل قبول نباشد
(يعني اينكه مقدار وزن ملكولي به دست آمده بامقدار وزن ملكولي واقعي جسم اختلاف زيادي داشته باشد).
خطابخاطراينست كه درابتداوزن بالن باهواي داخل آن وبدون نمونه مايع يابخارتعيين شده است. اماهنگام تعيين وزن بالن بانمونه بخار، وزن تعيين شده مجموع وزن بالن بااضافه وزن مخلوطي ازبخارمايع ، هوا و يك حجم ناچيز مايع است. بنابراين وزن هوا در ضمن دومين توزين بالن باندازه وزن آن دراولين توزين بالن نخواهدبود.اين اختلاف به روش زير ميتواند تخمين زده شود.بااستفاده ازمقدارفشاربخارمايع در25درجه سانتي گراد،فشار جزئي هوا را هنگامي كه مايع در آخر آزمايش دربالن وجودداردحساب كنيد.بااستفاده از فشارهوا وباتوجه به اينكه وزن ملكولي متوسط هوا 0/29است وزن هوائي كه در آخر
آزمايش دربالن وجودداردراحساب كنيد. وزن هواي درون بالن بدون مايع راحساب كنيد. اختلاف اين دووزن بايستي به وزن نمونه مجهول كه درآخرآزمايش تعيين شده است اضافه گردد.
با احتساب اين تصحيح ، وزن ملكولي نمونه مايع مجهول را دوباره حساب كنيد ودر صد خطا را در محاسبه اصلي تعيين كنيد.

[sokoot_shab]

مرسیییییییی از مسعود:53[1]:
کسه دیگه ایی چیزی پیدا نکرد که دوتا گزارش کارو تلفیقش کنم؟

[Raha]

من تا دوشنبه دستت میرسونم عزیزم
با اون دوتا سوالا:53[1]:

[sokoot_shab]

مرسیییییییییییی رها جوووووووووون:53[1]:

[Raha]

سلام سحری
گزارش آقا مسعود خیلی کامل بود
ما متاسفانه این آزمایش رو انجام نداده بودیم من خیلی گشتم ولی چیز زیادی نتونستم پیدا کنم اگه فرصت بیشتری داشتم جواب سوالتو پیدا میکردم
تنها چیزایی که تونستم پیدا کنم
همینا بود
اگه تا هفته بعد وقت داشتی بهم بگو تا پیدا کننم
تعیین وزن مولکولی جسم فرار در حالت بخار به روش دوما به کمک معادله حالت گازهای کامل صورت می گیرد.
تئوری این روش به این شرح می باشد:
بر طبق معادله گازهای کامل، ارتباط بین فشار، حجم و درجه حرارت به صورت زیر می باشد:
PV=nRT
M=dRT/P
به طوری که P فشار، V حجم گاز، n تعداد مول، d دانسیته و M جرم مولکولی گاز می باشد.
هر چند هیچ گازی از معادله گازهای ایده آل پیروی نمی کند ولی خیلی از گازها در فشار یک اتمسفر یا کمتر از آن از این رابطه با تقریب خوبی پیروی می کنند.
در روش دوما وزن گازی که در درجه حرارت 20 تا 40 درجه بالاتر از نقطه جوش یک جسم فرار( مانند استون) در فشار اتمسفر و حجم ثابت در یک حباب قرار دارد، اندازه می گیرند. کمیتهای مورد نیاز برای محاسبه عبارتند از فشار بارومتر، درجه حرارت بخار و وزن حباب که با هوا ، بخار ماده و آب به طور جداگانه پر می شود.
مواد مورد نیاز: استون
وسایل مورد نیاز : حباب شیشه ای دوما یا بالن حجمی ، حمام آب گرم - دماسنج - سرنگ
روش کار:

حباب دوما را کاملاً تمیز و خشک کنید و سپس حباب را دقیقاً وزن کنید و به فشار و
درجه حرارت موقع وزن کردن حباب توجه نمایید .مقادیر فوق را T1 , P1 , W1 نام بگذارید. در

حدود 5 میلی لیتر مایع مجهول یا استون را وارد حباب کنید. این عمل را می توانید با گرم
کردن حباب و فرو بردن ورودی حباب به درون مایع به خوبی انجام دهید. وقتی که حباب سرد
شد مایع به داخل آن کشیده می شود حال حباب را به درون حمام بخاری که درجه حرارت آن
چند درجه بالاتر از نقطه جوش استون است قرار دهید به طوری که فقط شیر حباب بیرون از
سطح مایع قرار گیرد. وقتی مایع داخل حباب کاملاً تبخیر شد شیر را ببندید و درجه حرارت و فشار بارومتر را P2 , T2 یادداشت نمائید. حال بگذارید حباب سرد شود و با درجه حرارت اطاق به تعادل در بیاید بعد آن را بشوئید و خشک کنید و سپس وزن کنید w2 . در خاتمه آزمایش حبابرا با آب بدون گاز) که از جوشاندن آب مقطر و سرد کردن آن حاصل می شود( پر کنید و بعد از خشک کردن سطح خارجی آن، به دقت آنرا وزن کنید. وزن مولکولی جسم داده شده را محاسبه کنید و با مقدار واقعی آن مقایسه کنید

1



باتشکر
رها:53[1]:

[Raha]

اما درمورد دوتا سوالات
1)توي اين رابطه اگر
PV=NRT
به جاي N=M/Mw
رابطه ميشه
pv=M/Mw RT

وباطرفين وسطين كردن رابطه دانسيته يعني d=M/v
از يه طرف بدست مياد ورابطه تبديل ميشود به
pMw=dRT
وباداشتن جرم مولكولي استون ودما كه به صورت (273.15+40)نوشته ميشه وفشار رو هم ميتوني به صورت 750 ميلي متر جيوه وارد كني R رو هم كه داري ودانسيته رو بدست مياري



درمورد سوال دومم بايد بهت بگم وقتي بخار ميشه بلافاصله ماسرد ميكنيم تا بخارات مايع بشن واز داخل بالن با در آوردن بالن از حمام گرم از بالن خارج نشن
وما بتونيم اين بخاري كه مايع ميشن رو وزن كنيم


باتشكر
رها:53[1]: